Óxidos

Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).

Classificação dos Óxidos

Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos.

Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H₂SO₄) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO₃) em presença de água (H₂O).

Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)₂) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.

Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: (O-O)^2-.

Principais Óxidos e suas utilizações:

Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, poupa de celulose, etc. Para essas utilizações sua concentração é superior a 30% de peróxido de hidrogênio. A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como anti-séptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pêlos e cabelos.

Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.

Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.

Óxido Nitroso (N₂O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.

Dióxido de Enxofre (SO₂): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.

Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.

Mosaico feito com argamassa
que provém do óxido de cálcio.

Sais

Sal é o grupo de substancias iônicas que possuem um cátion diferente de H+ e um anion diferente de OH

Classificação dos sais:

-Neutro: Não trazem em sua estrutura cátion + ou ânion (OH-). Ex.: NaCl

-Sal ácido: Traz em sua estrutura o cátion (H+). Ex.: NaHCO³

-Sal básico: Traz em sua estrutura o ânion (OH-). Ex.: CaOHCl

-Sal duplo ou misto: Traz em sua estrutura dois cátions ou dois ânions. Ex.:

MgBrCl ; NaKS

Nomenclatura dos principais sais:

-NaCl – cloreto de sódio;

-KCl - cloreto de potássio;

-KI – iodeto de potássio;

-CaF³ - fluoreto de cálcio;

-Al²(SO(4))³ - sulfato de alumínio;

-BaSO(4) – sulfato de bário;

-CaCO³ - carbonato de cálcio;

-CaCO(4) – sulfato de cálcio;

-BaCO³ - carbonato de bário;

-NahCO³ - bicarbonato de sódio.